二氧化碳和水,根據電子的得失守恒可知,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2生成的Mn2+催化反應的進(jìn)行,據此可知,如果要驗證假設,則可以選擇試劑硫酸錳,答案

二氧化碳、滅火粉末、水激 甘油 剛果紅 高碘酸鉀 高氯酸 高氯酸鉀 高錳酸鉀 鎘粒 鉻黑T 鉻酸鉀 鉻天青S 固藍B 硅酸 硅酸鈉溶液 過(guò)硫酸銨 過(guò)氧化氫

試題分析:①該反應是氧化還原反應,根據電子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色的方程式是:5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnS

(OH) 2溶液中通入過(guò)量的CO2,生成碳酸氫鋇,其離子方程式為OH + CO2 =HCO3(5)向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,生成硫酸錳、硫酸鉀、和硫酸,離子方程式

使之釋放出CO2,也有些現代化的無(wú)土栽培溫室都裝有發(fā)生器,可根據不同作物的硫酸錳 2.23 MN0.55 0.1 硫酸銅含水 0.24 CU0.064 0.001 硫酸鋅含水

答案: 解答：解：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,同時(shí)還生成硫酸錳、硫酸鉀和水,該反應為5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4, 故答案為：

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色(乙烯被氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4)。②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯。③乙醇

(16分)工業(yè)上硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝20 molNH3,重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將 (填"增大"、"不變"

答案: ①5CH 2 =CH 2 +12KMnO 4 +18H 2 SO 4 →10CO 2 ↑+12MnSO 4 +6K 2 SO 4 +28H 2 O ② +3HNO 3 (濃) +3H 2 O ③3C

答案: Mn有+7價(jià),降到+2價(jià)；C由+3價(jià)升到+4價(jià).由于有兩個(gè)C,所以C失去的電子數為2. 2和5的小公倍數為10,所以在反應中轉移的總電子數為10mol.其他的類(lèi)型,和這種情況類(lèi)似.

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色(乙烯被氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4)。②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯。③乙醇

答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多關(guān)于硫酸錳 二氧化碳的問(wèn)題>>

二氧化碳流量計報價(jià) 圖片 ￥1,000.00元/臺 江蘇 淮安 工業(yè)級氫氧化鈉廠(chǎng)家三醇價(jià)格一級蓖麻油價(jià)格一水硫酸鎂價(jià)格一水硫酸錳價(jià)格一乙醇胺價(jià)格xpe泡棉價(jià)格

答案: ①5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O ②+3HNO3(濃) +3H2O ③3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr

Ⅱ中加入硫酸錳是驗證催化劑對反應速率的影響研究溫度變化需要改變溫度探究反應在一定溫度下,同體、純液體的濃度視為定值,如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中

Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O 生產(chǎn)方法 復分解法在反應器中用水或蒸汽溶解硫酸錳,過(guò)濾除去不溶物,再用硫化氫凈化以除去重金屬等雜質(zhì)

Ⅱ中加入硫酸錳是驗證催化劑對反應速率的影響研究溫度變化需要改變溫度探究反應在一定溫度下,同體、純液體的濃度視為定值,如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中

二氧化碳流量計報價(jià) 圖片 ￥1,000.00元/臺 江蘇 淮安 工業(yè)級氫氧化鈉廠(chǎng)家三醇價(jià)格一級蓖麻油價(jià)格一水硫酸鎂價(jià)格一水硫酸錳價(jià)格一乙醇胺價(jià)格xpe泡棉價(jià)格

答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多關(guān)于硫酸錳 二氧化碳的問(wèn)題>>

Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O 生產(chǎn)方法 復分解法在反應器中用水或蒸汽溶解硫酸錳,過(guò)濾除去不溶物,再用硫化氫凈化以除去重金屬等雜質(zhì)

答案: 碳酸氫根離子會(huì )首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳還有一部份溶于溶液中,而且還有氨氣溶于水中不穩定,待到變?yōu)橹行詴r(shí),會(huì )有反應： NH4HCO3+H*(氫離子）=NH3+CO2+H2

答案: 碳酸氫根離子會(huì )首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳還有一部份溶于溶液中,而且還有氨氣溶于水中不穩定,待到變?yōu)橹行詴r(shí),會(huì )有反應： NH4HCO3+H*(氫離子）=NH3+CO2+H2