填空題 為了測定石灰石中含CaCO3 的質(zhì)量分數,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(假設雜質(zhì)不和鹽酸反應,也不溶解),燒杯內

? 題目 稱(chēng)取12.5g石灰石(雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應。反應結束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒

題目?jì)热?稱(chēng)取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(

答案: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44 10 7.3 11.1 4.4 1, 生成二氧化碳4.4g 2,原鹽酸的質(zhì)量分數:7.3/50*=14.6% 3,設加水Xg更多關(guān)于河南中考題,稱(chēng)取12.5g石灰石的問(wèn)題

選擇題 取12.5g石灰石樣品(假設雜質(zhì)既不溶于水,也不與其它物質(zhì)反應),向其中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,過(guò)濾得濾液55.6g.該樣品中

答案: 由質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x,參加反應的HCl的質(zhì)量為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73

答案: (1)由質(zhì)量守恒可知,二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+100g108.1g=4.4g,故答案為:4.4(2)設碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗的氯化氫的質(zhì)量為y, CaCO3+2HCl═CaCl2更多關(guān)于河南中考題,稱(chēng)取12.5g石灰石的問(wèn)題

按年級篩選試題 按年級篩選考卷 系統入口 返回主頁(yè) 10692 難度:3 簡(jiǎn)短答案: 將12.5g石灰石(雜質(zhì)不與酸反應也不溶于水),加入到裝有100g稀鹽酸的燒杯中。恰好

答案: 1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、12.5+100108.1=4.4g 3、10g,80% 4、HCl,7.3g.水（H2O）,92.7g 5、氯化鈣的水溶液,105.6

【題文】興趣小組同學(xué)取12.5g石灰石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應,也不溶于水)于燒杯中,向燒杯中加入稀鹽酸,加入的稀鹽酸和剩余固體的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:(

(1) 該樣品完全反應,生成二氧化碳的質(zhì)量為。 (2) 求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數。 (3) 當消耗50g鹽酸時(shí),燒杯中物質(zhì)中鈣元素質(zhì)量為。

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數.取12.5g石灰石樣品(假設雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應),向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應,稱(chēng)得

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用石灰石與稀鹽酸反應制取一定量二氧化碳,并回收實(shí)驗后所得廢液。該小組同學(xué)稱(chēng)得石灰石12.5g放入燒杯內,向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(

題目?jì)热?12.為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,現取12.5g石灰石樣品,在高溫條件下完全反應后(化學(xué)方程式為CaCO3高溫_CaO+CO2↑,雜質(zhì)不參與反應),生成4.4g

80% 【解析】【解析】設原石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數為: ×=80%。

答案: 由題意可知:生成CO2的質(zhì)量:4.4g設反應的碳酸鈣質(zhì)量是x,反應生成的氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g100x=111更多關(guān)于河南中考題,稱(chēng)取12.5g石灰石的問(wèn)題

某化學(xué)興趣小組為探究石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數,先稱(chēng)取樣品12.5g,研碎后煅燒固體質(zhì)量不再改變(假設雜質(zhì)不參與反應),反應時(shí)間與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如下表所示:

答案 1.石灰石表面有氣泡產(chǎn)生。 2.12.5g+50g58.1g=4.4g 3.設參加反應的HCl的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O +CaCl2 73 44 x 4.4

滿(mǎn)意答案 1.設有CaCO3為xg CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 X 4.4 100:X =44:4.4 X=10g 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數是10g 該石灰石

稱(chēng)取12.5g的石灰石放入燒杯中,加入50g的稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應結束剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為8.1g,計算出石灰中雜質(zhì)的質(zhì)量分數?:首先,反應之前總質(zhì)量是?

取大理石12.5g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(假設其他雜質(zhì)不與鹽酸反應,也不溶解),將反應后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中,得到沉淀10g

答案: 杯內物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g求,1,生成CO2氣體多少G,2,12.5大理石含CACO3多少G （1）生成CO2的質(zhì)量為100g+12.5g108.1g=4.4g (2)設12.5 g 大理石中含