電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液?？键c(diǎn)：原電池和電解池的工作原理題目：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應用.如圖表示一個(gè)電解池,裝。解析：分析()①用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí),陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根。查看完整解析>>

電解nacl溶液制取clo,陽(yáng)極反應式為什么是cl-+h-e=cl+h+,不。個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日答案：NaCl溶液呈現中性,沒(méi)有大量的OH-離子,但經(jīng)反應可以生成H+離子。

氯堿工業(yè)_百科工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl和H，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除。詳情>>電解原理-生產(chǎn)工藝-產(chǎn)品-全部

。是電解NaCl溶液的示意圖.請回答下列問(wèn)題:①石墨電極上的反應式。解:①石墨電極是陽(yáng)極,該電極上是氯離子失電子的氧化反應,電極反應式為:Cl--e-=Cl↑,故答案為:Cl--e-=Cl↑;②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉,所以溶液的pH增。

()寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程式①NaCl溶液②?？键c(diǎn)：電解原理　　專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題.題目：(秋?樂(lè )陵市校級月考)()寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程。解析：解答解:()①電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,即Cl-+HO通電。查看完整解析>>

電解NaCl溶液的裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()A.鐵電極上。題目：電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A、鐵電極上的電極反應式為Fe-e-=Fe+B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)C、通電一段時(shí)間后,可看到鐵電極附近溶液變紅D、通電一段時(shí)間后,。解析：考點(diǎn):電解原理專(zhuān)題:分析:A、電解氯化鈉溶液,在陰極上發(fā)生還原反應,H+離子放電生成氫氣,注意鐵為陰極,不參與電極反應;B、電解池中。查看完整解析>>

AL和石墨,電解質(zhì)是飽和的NACL溶液,組成的原電池,正極的反應式是。答案：（個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-）.有兩塊活潑性不容的金屬(正極可為非金屬)(活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極。.形成閉合回路.有電解質(zhì)溶液鋁和石墨，可知道鋁做負極，負極Al-e-==Al。

高考熱點(diǎn)--電解氯化鈉溶液-豆丁網(wǎng)閱讀文檔頁(yè)-上傳時(shí)間:年月日溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉移到燒杯充分攪拌后溶液呈中性解析:用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生的反應是:NaCl+H解一段時(shí)間。

電解是強有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著(zhù)重要的應用。請。題目：電解是強有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著(zhù)重要的應用。請回答下列問(wèn)題:()以銅為陽(yáng)極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解,得到半導體材料CuO和一種清潔能源,則陽(yáng)極反應式為,陰極反應式為。()某同學(xué)設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是(。解析：分析()由于陽(yáng)極材料為銅,所以銅本身失電子被氧化,由題意知氧化產(chǎn)物為CuO,可得陽(yáng)極反應式為Cu+HO-e-=CuO+H+,陰極上陽(yáng)。查看完整解析>>考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關(guān)。據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題“如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關(guān)..”主要考查你對電解池原理等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)的“檔案”如下:現。